（1）海水是一种重要的自然资源．海水中含有MgCl 2 从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
（1）海水是一种重要的自然资源．海水中含有MgCl 2 从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程． 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl 2 制取Mg的化学方程式为______． （2）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．  步骤Ⅲ反应的化学方程式为：______，在流程中能够回收再利用的物质有水和______．制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为______． |
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（1）由沉淀B与试剂C发生的是中和反应，得到MgCl 2 ；可知，沉淀B是Mg（OH） 2 ；根据反应条件，由无水MgCl 2 制取Mg的化学方程式为：MgCl 2
通电
.
Mg+Cl 2 ↑；
（2）已知二氧化碳和氨盐水反应，生成氯化铵溶液和碳酸氢钠，方程式为：NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 =NH 4 Cl+NaHCO 3 ；在流程中能够回收再利用的物质有水和CO 2 ；因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．
故答案为：（1）Mg（OH） 2 ；MgCl 2
通电
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Mg+Cl 2 ↑．
（2）NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 =NH 4 Cl+NaHCO 3 ；CO 2 ；氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳．
通电
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Mg+Cl 2 ↑；
（2）已知二氧化碳和氨盐水反应，生成氯化铵溶液和碳酸氢钠，方程式为：NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 =NH 4 Cl+NaHCO 3 ；在流程中能够回收再利用的物质有水和CO 2 ；因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．
故答案为：（1）Mg（OH） 2 ；MgCl 2
通电
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Mg+Cl 2 ↑．
（2）NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 =NH 4 Cl+NaHCO 3 ；CO 2 ；氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳．
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