在空气中被氧化的Na质量为10.8g,加热燃烧充分反应后质量变为15.6g,只起始未被氧化的Na的物质的量是多少

没理解错

不好意思，我弄错了，以下重新 Na放在空气中被氧化，其中氧化物为Na2O，因此原始混合物中有Na2O和未被氧化的Na； 当完全燃烧后，发生反应2Na+O2=Na2O2，2Na2O+O2=Na2O2，也就是说最后的15.6g全为Na2O2，可算出Na2O2的物质的量n(Na2O2)=m/M=15.6g/78g/mol=0.2mol，因此Na原子的物质的量=0.2×2=0.4mol，Na原子的质量=0.4mol×23=9.2g；因此原始混合物中的O原子的质量=10.8-9.2g=1.6g，可知O原子的物质的量=1.6g/ 16g/mol=0.1mol，从而可知原混合物中的Na2O的物质的量=0.1mol，Na2O所占的Na原子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol； 因此没有原混合物中金属钠单质的物质的量=钠原子总量-Na2O所占的Na原子的物质的量=0.4mol-0.2mol=0.2mol

部分氧化，部分未被氧化；一般表面部分被氧化，内部未被氧化