把2.0mol/L Fe2（SO4）3和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶
把2.0mol/L Fe2（SO4）3和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和．计算：
（1）混合液中Fe2（SO4）3、SO42-的物质的量浓度各是多少？
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？
（1）混合液中Fe2（SO4）3、SO42-的物质的量浓度各是多少？
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？
赞 dingdia 幼苗
共回答了19个问题采纳率：84.2% 举报
解题思路：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算混合溶液中Fe2（SO4）3、H2SO4的物质的量浓度，溶液中硫酸根来源于硫酸铁与硫酸电离，故 c（SO42-）═3c[Fe2（SO4）3]+c（H2SO4）；
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铁、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）．
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铁、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）．
（1）把2.0mol•L-1 Fe2（SO4）3和1.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c[Fe2（SO4）3]=12×2.0mol/L=1.0 mol/L，c（H2SO4）=12×1.0mol/L=0.5mol/L，溶...
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意理解稀释定律，（2）中利用守恒解答，简化计算过程．
1年前
10
可能相似的问题
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗