将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等体积混合．计算：

解题思路：根据体积和物质的量浓度可以计算各粒子的物质的量，用c=[n/V]结合溶液混合前后溶质的物质的量不变计算溶液中各粒子的物质的量浓度．

设体积都为VL，则
n（ CuSO₄）=2Vmol；n（H₂SO₄）=VmoL；n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2VmoL；n（SO₄^2-）=n（ CuSO₄）+n（H₂SO₄）=2Vmol+Vmol=3Vmol．
（1）c（CuSO₄）=[2Vmol/2VL]=1.0mol/L，c（H₂SO₄）=[Vmol/2VL]=0.5mol/L．
答：CuSO₄的物质的量浓度为1.0 mol/L，H₂SO₄的物质的量浓度为0.5 mol/L；
（2）c（H⁺）=[2Vmol/2VL]=1mol/L，c（SO₄^2-）=[3Vmol/2VL]=1.5mol/L．
答：H⁺的物质的量浓度为1.0 mol/L、SO₄^2-的物质的量浓度为1.5 mol/L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．

设体积都为VL，则
n（ CuSO4）=2Vmol；n（H2SO4）=VmoL；n（H+）=2n（H2SO4）=2VmoL；n（SO42-）=n（ CuSO4）+n（H2SO4）=2Vmol+Vmol=3Vmol．
（1）c（CuSO4）= 2Vmol
2VL
=1.0mol/L，c（H2SO4）= Vmol
2VL
=0.5mol/L．

都降低了一半，因为体积增大了一倍