高中化学粒子浓度大小的比较方面的问题

高中化学粒子浓度大小的比较方面的问题
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB－,②HB－H+ + B2－ ,则下列说法中一定不正确的是
[ ]
A．NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性
B．在Na2B溶液中一定有：c (Na+)=2(c (B2－)+c (HB－) + c (H2B) )
C．NaHB水溶液中一定有：c (Na+) + c (H+) =c (HB－) + c (OH－) +2 c (B2－)
D．在Na2B溶液中一定有：c (OH－)=c (H+) + c (HB－)
求详解
马夹米莱 1年前 已收到4个回答 举报
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昆仑282虎跃 幼苗

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选A.首先当H2B是弱酸的时候NaHB是强碱弱酸盐现碱性.

1年前 追问

2

马夹米莱 举报

问的是一定不正确的，A及水解有电离，可能是碱性，也可能显酸性

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如果A没有可逆符号的话就是选B了。因为没有可逆符号说明H2B是一元强酸故全部电离出H+和HB-离子。则在B选项中就不会有H2B这种物质。

马夹米莱 举报

A的选项拜托你仔细看一下

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如果第一步是完全电离，那么NaHB就会完全电离出钠离子和HB-离子，而HB-离子会再电离出H+和B2-离子，溶液即现酸性。而Na2B就相当于等物质的量的氢氧化钠和NaHB反应，强碱对弱酸即现碱性是没有错的。当然了条件一定要是第一步完全电离，第二步部分电离。

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坦白点说我晕了，我可以直接告诉你，这题的正确答案是B，至于你第一次说要选A，NaHB 及水解有电离，可能是碱性，也可能显酸性。我想知道的是为什么要选B啊（不要告诉我ACD都不符合题意）

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你可能没有看到我的条件，首先你可以这样理解，我现在不说NaHB,就说是等物质的量的氢氧化钠和H2B反应，首先我们假设他们先不反应，由H2B先电离，首先是H2B完全电离H+和HB-离子，而HB-离子还是可以电离出少量的H+的。所以产生的H+离子的物质的量是不是会大于氢氧化钠的物质的量，故溶液现酸性啊！请注意我的大前提第一步要完全电离。懂！！！！！

马夹米莱 举报

话说溶液爱显什么性就显什么性呗！不和你纠结，我提的问题是什么，你仔细看看好不好！我想知道为什么选B，懂否！！！

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如果第一步是完全水解的，那么Na2B溶液中根本就不会出现H2B，也就不会出现B选项的这个等式！

马夹米莱 举报

为什么啊？

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因为H2B按照第一步电离时，它是可以完全电离的，那就可以当做是一元强酸，那你认为溶液中会存在未电离的强酸吗？？

马夹米莱 举报

可是根据物料守恒，某些关键的原子总数是不变的啊！

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如果一种物质都没有，那他还有资格加进去吗？不能吧！只要B2-和HB-就足够了。不是吗？

马夹米莱 举报

好吧，我承认你的理论是对的，不过这一切不都是要求它的第一步完全电离吗?可是原因？多元弱酸不是要分布的吗、

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是的！完全取决于第一步的完全电离。谁告诉你这是多元弱酸了，题目有这么说过吗？你可别对号入座，把它想象成多元弱酸。你只需要根据题目的已知条件，完成你所要完成的问题就可以了。千万不要把它想象成我们现实中的某种酸，这样想是不对的，你也想不通。

candy_baobao 幼苗

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通过二元酸的分步电离可以判断此二元酸为弱酸，多元弱酸分步电离，其酸式盐NaHB有可能显酸性也有可能显碱性，例如我们学过的亚硫酸氢钠（NaHSO3)显酸性(电离程度大于水解程度）
而碳酸氢钠显碱性，Na2B为弱酸强碱盐一定显碱性 。B选项考查的是物料守恒的运用(钠原子个数为B原子个数2倍，B原子在容易中以B2-、水解产生的HB-、H2B形式存在，故对。C选项考查的是电荷守恒，考虑电离和水解，...

1年前

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hzb321 幼苗

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由第一步知道H2B和HB不会同时存在，由于H2B完全电离,溶液中不存在。所以B不对

1年前

2

yee_san 幼苗

共回答了2个问题 举报

由化学方式1可以看出，该酸的第一次水解是完全水解，所以A可能是对的，有质能守恒定律知CD是对的，所以选B

1年前

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