高中化学关于弱酸的电离CH3COOH溶液中的粒子浓度大小是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（O
高中化学关于弱酸的电离
CH3COOH溶液中的粒子浓度大小是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）对吗?
是不是所有的弱酸都是像这样微弱电离?都是分子浓度大于离子浓度?
比如H2SO3
那么CH3COO-是水解大于电离？
CH3COOH溶液中的粒子浓度大小是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）对吗?
是不是所有的弱酸都是像这样微弱电离?都是分子浓度大于离子浓度?
比如H2SO3
那么CH3COO-是水解大于电离？
赞 haiyang405 幼苗
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对,醋酸是一元弱酸,所以这样电离.
H2SO3就不是这样了,这是二元弱酸
一次电离 (H2SO3)=(H+)+(HSO3-)
二次电离(HSO3-)=(H+)+(SO3 2-)
一次电离的电离平衡常数比二次的大
所以c（H2SO3)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO3 2-)>c(OH-)
H2SO3就不是这样了,这是二元弱酸
一次电离 (H2SO3)=(H+)+(HSO3-)
二次电离(HSO3-)=(H+)+(SO3 2-)
一次电离的电离平衡常数比二次的大
所以c（H2SO3)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO3 2-)>c(OH-)
1年前
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qisile0000 幼苗
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不管是电离还是水解，都是小部分……H2SO3是二元酸，第一步电离已经很小，第二步电离更小
所以是H2SO3>H+>HSO3->SO32->OH-
我们讲水解都是说盐的水解，酸（碱）的电离
所以是H2SO3>H+>HSO3->SO32->OH-
我们讲水解都是说盐的水解，酸（碱）的电离
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