设反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）⇌

（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，故答案为：吸；
（2）已知：①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁，
②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂，
利用盖斯定律将①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃，
则：K₃=
c(CO)•c(H2O)
c(H2)•c(CO2)=

c(CO)
c(CO2)

c(H2)
c(H2O)=
K1
K2，由表中数据可知，973K时，K₃=[1.47/2.38]=0.62，1173时K₃=[2.15/1.67]=1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，要使平衡右移，应减少CO的量或升高温度，
故答案为：
K1
K2； 吸；DE；
（3）利用盖斯定律将①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g） CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃，
则Q₃=Q₁-Q₂，
故答案为：Q₁-Q₂．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动问题，题目难度较大，本题注意盖斯定律的运用，学习中理解平衡常数的意义．