设反应①Fe（S）+CO2（g）⇌FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）⇌FeO（S）

（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，
故答案为：吸；
（2）依据反应CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K₃的数学表达式：
K₃=
c(CO)•c(H2O)
c(H2)•c(CO2)，
故答案为：
c(CO)•c(H2O)
c(H2)•c(CO2)，
（3）已知：①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）
②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂，
利用盖斯定律将①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
则：K₃=
c(CO)•c(H2O)
c(H2)•c(CO2)=

c(CO)
c(CO2)

c(H2)
c(H2O)=
K1
K2，
故答案为：K₃=
K1
K2；
由表中数据可知，973K时，K₃=[1.47/2.38]=0.62，1173时K₃=[2.15/1.67]=1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，要使平衡右移，应减少CO的量或升高温度，故选：DF；
（4）图甲中t₂时刻改变条件，正逆反应速率都增大但平衡不移动，改变的条件为增大压强或加入催化剂，图乙中t₂时刻改变条件，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，可以采用降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
故选：增大压强或加入催化剂；降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度；

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡影响因素的分析判断，平衡常数的计算应用，数据处理的能力，题目难度中等．