在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物质

（1）Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）中Fe→FeO，固体质量增加3.2g为氧元素的质量，则氧元素的物质的量为0.2mol，说明生成FeO为0.2mol，所以消耗的二氧化碳为0.2mol，所以v（CO₂）=

0.2mol
2L
1min=0.1mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.1mol•L^-1•min^-1；
（2）由于建立新平衡时CO物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热，即△H＞0，故答案为：＞；
（3）充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5min时CO₂浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO₂浓度增大，正反应速率逐渐增大；n（CO₂）的物质的量从原平衡曲线逐渐增大，故答案为：c；b；
（4）平衡时各物质的量不变，由于Fe转化为FeO固体的质量增大，所以当固体总质量保持不变即是平衡状态，故答案为：固体总质量保持不变．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、反应速率的计算等，难度中等，平衡状态的判断：选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡．