在温度不变，恒容的容器中进行反应H2⇌2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.0

前20s反应H₂⇌2H的平均反应速率为：v=[0.1mol/L−0.06mol/L/20s]=0.002mol/（L•s），
反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，
按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：[0.024mol/L
0.002mol/(L•s)=12s，
由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，
故选C．

点评：
本题考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．

1年前

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