求化学11、12详解

11题应该选C；用极端假设法来做,由于Mg、Zn、和Al的相对原子质量分别为24、65、27.若假设样品中只有Mg的话,可以求出样品的质量应该为3g,若样品全为Zn的话,可以求得样品质量为8.125g.所以从而可以确定该混合物的质量应该介于3g至8.125g之间,所以选C
12题选B；因为氢气和碘单质在加倍后,其温度还是不变,所以平衡常数Kc不变,由已知条件及可得Kc=64.
当氢气和碘单质在加倍后,假设达到平衡时氢气的转化量为x mol/L,所以碘单质也是x mol/L,生成的HI则为2xmol/L.达到平衡时,H2、I2和HI的物质的量浓度分别为（0.2-x）mol/L、（0.2-x）mol/L和2xmol/L.所以有Kc=4x^2/(0.2-x）^2=64
,解得x=0.16 所以平衡时H2的浓度为0.2-x=0.04
希望可以帮到你,还有哪里不懂的再追问