在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0,减小压强达新

在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0,减小压强达新平衡S
在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0,减小压强达新平衡是SO2浓度为C1,求C1与CO谁大
雾里要饭 1年前 已收到2个回答 举报

yht_ily 幼苗

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如果是单纯减小压强(温度、成分都不变),那么由于增大体积导致SO2浓度减小,平衡移动导致压强增大.根据勒夏特列原理,平衡移动是由于增大体积导致的,故平衡移动导致压强增大只能部分抵消增大体积导致SO2浓度减小的效果,总的结果是SO2浓度减小.

1年前

8

糖果小乖 幼苗

共回答了5个问题 举报

应该是SO3吧?
如果是SO3的话,想像一下:如果加SO3的时候,容器体积等比增大,这时两个值相等,让后让容器体积缩小,平衡向左移动,这时SO3的量增多,体积又减小,所以浓度增大!是这样吗?
如果不是SO3,这个题应该有问题。

1年前

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