向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）≒4C（g）+D（g）△H＞0，在一定温度、压强

A．A为固体，其它物质都为气体，若反应不平衡时，气体总质量m是变化的，体积V不变的，混合气体的密度ρ=[m/V]是变化的，若混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态，故A正确；
B．注意A为固体，反应的平衡常数表达式中不代入A物质，故该反应的平衡常数表达式为K=
c4(c)•c(D)
C2(B)，故B正确；
C．当升高温度时，平衡正向移动，则C的物质的量增大，由图可以看出，图中θ＞45°，故C错误；
D．根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答．