向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）⇌Y（g）+3Z（g）

（1）设X物质的量的变化量是x，则
2X（g）⇌Y（g）+3Z（g）
初始物质的量：3 0 0
变化物质的量：x 0.5x 1.5x
平衡物质的量：3-x0.5x 1.5x
经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，即[3/3−x+0.5x+1.5x＝
1
1.2]，解得x=0.6mol，所以Y的物质的量变化量是0.3mol，表示的化学反应速率为：

0.3mol
2L
5min=0.03mol/（L•min），故答案为：0.03mol/（L•min）；
（2）将四个反应速率甲：ν（X）=3.5mol（L•min）；乙：ν（Y）=2mol（L•min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L•min）；丁：ν（X）=0.075mol（L•s），都统一到用X表示的反应速率值分别为甲：ν（X）=3.5mol（L•min）；乙：ν（X）=4mol（L•min）；丙：ν（X）=3mol（L•min）；丁：ν（X）=4.5mol（L•min），所以化学反应速率是丁＞乙＞甲＞丙，温度越高，化学反应速率越快，所以温度大小关系是：丁＞乙＞甲＞丙，故答案为：丁＞乙＞甲＞丙；
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，不会改变各组分的浓度，所以平衡不会移动，若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则体系压强会减小，所以平衡向着气体系数和增大的方向进行，即向着正方向进行，故答案为：不；右；
（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则体系压强增大，新平衡相当于是在原平衡基础上增大压强，逆向移动建立的，所以平衡后X的转化率减小，故答案为：B；
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，根据极限转化结构以及等效的条件，需要等比即等效，即
2X（g）⇌Y（g）+3Z（g）
（1）的投料：3mol 0 0
等效投料：0 1.5mol 4.5mol，
现在投料：a b c
等效投料：0 0.5a+b1.5a+c
所以 [b+0.5a/1.5a+c＝
1
3]，解得c=3b，且a≥0，故答案为：c=3b，a≥0；
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则需要建立等同等效，将3molX转化为产物Z的
物质的量是4.5mol，所以c的最大值是4.5mol，（1）建立平衡时，z的物质的量是0.9mol，所以要维持化学反应向逆反应方向进行，需要c大于0.9mol，即0.9＜c≤4.5，故答案为：0.9＜c≤4.5．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；等效平衡．

考点点评： 本题考查学生化学平衡的计算以及等效平衡的建立知识，属于综合知识的考查，综合性强，难度大．