等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应.若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液中S

等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应.若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液中SO₄^2-的物质的量浓度比为（　　）
A. 1：2：3
B. 1：6：9
C. 1：3：3
D. 1：3：6

zte002 1年前已收到2个回答举报

共回答了22个问题采纳率：90.9% 举报

解题思路：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，即硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的溶液中SO₄^2-的物质的量之比为1：2：3，据此判断．

生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，即硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的溶液中SO₄^2-的物质的量之比为1：2：3，溶液体积相等，则三种盐溶液中SO₄^2-的物质的量浓度比为1：2：3，故选A．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

1年前

共回答了5个问题举报

根据生成的硫酸钡，可知道硫酸铝（1mol中3molSO4）：硫酸锌：硫酸钠=1/3mol：2mol：3mol，所以物质的量之比就是1：6：9，因为是
等体积的溶液，所以物质的量浓度比等于物质的量之比，及1：6：9

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答