等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应.若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液中S

等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应.若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液中SO₄^2-的物质的量浓度比为（　　）
A. 1：2：3
B. 1：6：9
C. 1：3：3
D. 1：3：6

李进洪 1年前已收到4个回答举报

pine24 春芽

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解题思路：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，即硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的溶液中SO₄^2-的物质的量之比为1：2：3，据此判断．

生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，即硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的溶液中SO₄^2-的物质的量之比为1：2：3，溶液体积相等，则三种盐溶液中SO₄^2-的物质的量浓度比为1：2：3，故选A．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

1年前

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1年前

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假设溶液都是1L ，
沉淀质量1：2：3 ，那么物质的量也是1:2:3
假设分别生成了 3，6，9摩尔
1mol硫酸铝有3mol SO4 2-
1mol 硫酸锌有1mol SO4 2-
1mol 硫酸钠有1molSO4 2-
所以除一下
3/3 6/1 9/1
1:6:9

1年前

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1年前

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