为什么酸溶液水电离出的氢氧根离子和氢离子相同

Kw是水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之积,氢离子可以是水电离出的,也可以是酸给出的,氢氧根离子可以是水电离出的,也可以是碱给出的.
就你那个问题,由于是酸性溶液,c[H+]=0.01mol/L,水的电离平衡受抑制,水电离的氢离子浓度可忽略不计,那么c[OH-]=10^-12mol/L.因为水中的氢氧根离子是由水给出的,且水电离的氢离子与氢氧根离子浓度始终是相等的,所以c[水电离的H+]=c[OH-]=10^-12mol/L,由于浓度非常小,所以刚开始计算时把水电离的氢离子浓度忽略了,即只考虑盐酸电离的氢离子.就算不忽略,计算结果也不会有很大偏差（实际测量的误差远大于此）,所以就认为c[水电离的H+]=c[OH-]=10^-12mol/L

盐酸溶液中的H离子溶度为0.01mol/L,这个主要是盐酸提供的；然后可以求出OH-离子的溶度才是10的负12次方。再根据水的电离，水电离出的OH-的溶度和H+的溶度是一样，所以水电离的H+和OH-都是10的负12次方。
PS：大一刚学无机化学吧？那他的电力平衡常数是怎么回事，这样一乘的话就不是负14次方了，我高二你都把分给别人了..不回答了...