（2013•湖州模拟）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；

Ⅰ、将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2安装好装置，依据装置图和反应原理分析，仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6是尾气吸收装置主要吸收二氧化硫污染性气体，选项中酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸吸收，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，能吸收二氧化硫，浓硫酸，氯化钡和二氧化硫不反应，不能吸收，所以选择CD；
故答案为：CD．
Ⅱ、（1）常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃•5H₂O，Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇分析可知，反应混合物活性炭脱色为减少产品损失，需要用热过滤方法，操作②用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固体液体快速分离就按少晶体的损耗，洗涤晶体为减少晶体损失，减少溶解，依据Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇的性质选择乙醇洗涤，洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质；
故答案为：热过滤，抽滤，乙醇；
（2）依据标定的原理和反应定量关系，生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点，依据定量关系计算标定的硫代硫酸钠溶液浓度，用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克，物质的量=[0.5880g/294g/mol]=0.002000mol，平均分为3份，每份含有[0.002000mol/3]；
6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为c（Na₂S₂O₃）
得到Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，
1 6
[0.002000mol/3] 0.02000L×c（Na₂S₂O₃）
c（Na₂S₂O₃）=0.2000mol/L；
故答案为：蓝色褪去，半分钟不变色；0.2000．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了物质制备十一年过程分析判断，装置图理解应用，滴定实验工厂和定量计算，掌握基础是关键，题目难度中等．