（2013•长春二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．

（1）①生成的SO₂和碳酸钠反应生成亚硫酸钠和CO₂，由于Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
②Na₂S₂O₃•5H₂O受热易分解，所需冷却结晶，所以从滤液中获取Na₂S₂O₃•5H₂O需蒸发浓缩冷却结晶等操作，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
③大气污染物，需要尾气处理，则装置B中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，用来吸收SO₂，防止污染环境；
故答案为：NaOH溶液；
④二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，从浓硫酸浓度小，铜被氧化，固体含有不与浓硫酸反应的杂质分析判断；
故答案为：浓硫酸浓度不够或铜被氧化或固体中含不与浓硫酸不反应的杂质等；
（2）根据表中数据可知，第4次实验中消耗I₂标准溶液的体积偏小，舍去，则实际消耗I₂标准溶液的体积的平均值是[18.02+17.98+18.00/3]=18.00ml；溶液中发生的反应为：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-=2BaCrO₄+2H^+； Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；根据方程式列出各物质的关系为：
Ba²⁺～BaCrO₄～[1/2]Cr₂O₇^2-～[3/2]I₂～3S₂O₃^2-
1mol 3mol
则n（Ba²⁺）=3n（S₂O₃^2-）=[1/3]×0.0100mol•L^-1×18.00×10^-3 L=6×10^-5mol，所以c（Ba²⁺）═
6×10−5mol
25×10−3L=2.4×10^-3mol•L^-1，
故答案为：加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变，：2.4×10^-3 mol•L^-1；

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查物质的含量的测定、铜与浓硫酸的反应，气体的制备等知识，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养．