（2013•湖州模拟）CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．

A．二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而Cl₂没有漂白性，其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，故A错误；
B．反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，故B错误；
C．NH₃极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO₂使之更多地转化为HCO₃^-，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH₃后再通入CO₂制NaHCO₃，故C正确；
D．二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为-1、+1价，属于氧化还原反应，故D错误，
故选：C．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；氧化还原反应；二氧化硫的化学性质；硅酸的性质及制法．

考点点评： 本题考查氯气与二氧化硫的性质、硅酸盐工业、氧化还原反应等，难度不大，注意A选项中氯气没有漂白性，掌握常见漂白原理：二氧化硫发生化合反应、次氯酸利用其强氧化性、活性炭利用物理吸附．