（2013•湖南模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）根据H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构可知，N₂H₄的电子式中存在4个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，所以其电子式为：；氨气与次氯酸钠反应生成N₂H₄，次氯酸中氯元素有+1价变为-1价的氯离子，化合价降低了2价，氨气的氮元素化合价有-3价升高为-2价，升高了1价，所以氨气的计量数为2，次氯酸钠的计量数为1，根据观察法配平后的反应方程式为：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案为：；2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
（2）①反应A为氮气与氢气合成氨的反应，该反应中有化合价变化，属于氧化还原反应；
反应B为氨气的催化氧化，氨气中氮元素有-3价升高到一氧化氮中的+2价，该反应属于氧化还原反应；
反应C为NO与氧气反应生成二氧化氮，该反应属于氧化还原反应；
反应D为氨气与硝酸反应生成硝酸铵，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应；
所以属于氧化还原反应的为：ABC，
故答案为：ABC；
②由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，根据氮原子守恒可知，NH₃～NO～HNO₃，则1mol氨气可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，由HNO₃+NH₃═NH₄NO₃，则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，氨气的质量之比等于物质的量之比，
则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量的百分数为：[1mol/1mol+0.8832mol]×100%=53.1%，
故答案为：53.1；
（3）①因该反应的△H＞，△S＞0，根据△G=△H-T•△S＜0反应可自发进行，故低温时△G＞0，所以低温时不能自发进行；
故答案为：不能；
（2）根据N₂（g）+3H₂O（l）⇌2NH₃（g）+[3/2]O₂（g）△H=+765.2kJ•mol^-1，此正反应为吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，氨的量应增加，从303K-323K，符合平衡移动规律，但从323K-353K，氨的量随温度的升高而降低，不符合平衡移动原理，只能是发生了其他反应，即在高温下，氨气易被氧气氧化生成一氧化氮和水，
故答案为：氨气在高温下被氧气氧化；
（4）溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故溶液中c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=[1/2]×0.01mol•L^-1=0.005mol•L^-1，故混合后溶液中c（NH₃．H₂O）=[1/2]×amol•L^-1-0.005mol•L^-1=（0.5a-0.005）mol/L，NH₃•H₂O的电离常数K_b=
10−7×0.005
0.5a−0.005=
10−9
a−0.01，
故答案为：
10−9
a−0.01．

点评：
本题考点： 电子式；氧化还原反应；反应热和焓变；化学平衡的调控作用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了电子式的书写、氧化还原反应的判断、电离平衡常数的计算、化学方程式的书写等知识，题目难度稍大，试题题量较大，涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．