（2013•德阳模拟）氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）硝酸铵溶液中，应用铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，而氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，所以硝酸铵溶液中水的电离程度大于氢氧化钠溶液中水的电离程度，
故答案为：大于；
（2）混合溶液中2c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-），c（NH₄⁺）＞[1/2]c（NO₃^-）=c（Na⁺），所以溶液中离子浓度关系为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）16gN₂H₄的物质的量为[16g/32g/mol]=0.5mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出284kJ的热量，则1mol气体肼完全燃烧生成气态水放出的热量为568kJ，所以该热化学方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+2H₂O （g）△H=-1136kJ/mol；
（4）该反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1，
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1 ①
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ•mol^-1 ②
NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1 ③
根据盖斯定律，②+③×2-①，得化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=（-112.3kJ•mol^-1 ）+（-234kJ•mol^-1）×2-（+180kJ•mol^-1）=-760.3kJ/mol，
故答案为：-760.3kJ/mol．

点评：
本题考点： 水的电离；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了水的电离、热化学方程式的书写、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，涉及的知识点较多，注意盖斯定律在热化学方程式中的应用，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．