氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．

（1）该反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；
催化剂能降低反应的活化能，但不影响反应热的大小，所以在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E₁减小，该反应的反应热△H不变，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；减小；不变；
（2）N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1 ①
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1 ②
根据盖斯定律，[①+②/2]，得：CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△=-283kJ•mol^-1，
故答案为：-283；
（3）由表知温度越高，氨气的量越大，即升高温度，平衡向右进行，所以正反应是吸热反应，△H＞0；
正反应气体的物质的量减小，混乱度减小，所以△s＜0；
故答案为：＞；＜；
（4）NO的速率V（NO）=

1.2mol
2L
2min=0.3mol/（L•min），前2分钟的平均反应速率v（NH₃）=V（NO）=0.3mol/（L•min），2min后达到平衡，生成1.2mol NO，则消耗了1.5molO₂，所以氧气的转化率为：[1.5mol/3mol]×100%=50%，反应平衡常数的表达式K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)，
故答案为：0.3mol/（L•min）；50%；
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)；

（5）容器中放出23.1kJ热量，则生成氨气的物质的量为：[2mol×23.1kJ/92.4kJ]=0.5mol，利用三段式法计算：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=一92.4kJ/mol
起始：1mol 3mol0
转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol
平衡：0.75mol 2.25mol0.5mol
从等效平衡的角度分析，0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃相当于1molN₂、3molH₂，在相同条件下处于相同平衡状态，所以B容器的反应正向进行，达到平衡时消耗0.15molN₂，所以放出的热量为0.15mol×92.4kJ/mol=13.86
kJ；
故答案为：13.86．

点评：
本题考点： 热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算；焓变和熵变；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式、化学平衡常数、化学平衡移动、化学反应速率的计算等，题目较为综合，难度中等，注意做题方法、判断规律的积累．