氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．

（1）NO₂和CO反应的热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=（134kJ/mol）-（368kJ/mol）=-234 kJ•mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol^-1；
（2）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①×[1/2]+②×[1/2]可得CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=[1/2]×[+180kJ•mol^-1+（-746kJ•mol^-1）]=-283J•mol^-1，
故答案为：-283；
（3））①N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为：K=
c2(NH3)
c(N2)•c3(H2)，
故答案为：
c2(NH3)
c(N2)•c3(H2)；
②平衡时体系压强是开始时的0.7倍，说明平衡时气体的总物质的量=（0.2mol+0.6mol）×0.7=0.56mol，设氮气反应掉的物质的量为x，则有
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
开始n：0.2mol 0.6mol 0
变化n：x 3x2x
平衡n：0.2mol-x0.6mol-x 2x
0.2mol-x+0.6mol-x+2x=0.56mol，求得x=0.12mol，因此氢气的转化率=[3×0.12mol/0.6mol]×100%=60%，
故答案为：60%；
③反应为放热反应，生高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K₁＞K₂，
故答案为：＞；
④a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2，不能说明达到判断状态，取决于起始配料比和转化程度，故a错误；
b．NH₃的浓度保持不变，可说明达到平衡状态，故b正确；
c．容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，故c正确；
d．因体积不变，质量不变，则混合气体的密度保持不变，不能达到平衡状态，故d错误．
故答案为：bc．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意利用“三段式法”分析计算较为直观，不易出错．