氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．

（1）NO₂和CO反应的热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=（134kJ/mol）-（368kJ/mol）=-234 kJ•mol^-1．
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol^-1；
（2）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①÷2+②÷2可得CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=[1/2]×（+180kJ•mol^-1+（-746kJ•mol^-1））=-283J•mol^-1．
故答案为：-283；
（3）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
起始（moL/L） 0.1 0.3 0
转化（moL/L）0.05 0.15 0.1
平衡（moL/L）0.05 0.15 0.1
平衡时H₂的转化率为α＝
0.15
0.3=50%．
故答案为：50%；
（4）反应为放热反应，生成温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K₁＞K₂．
故答案为：＞；
（5）a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2，不能说明达到判断状态，取决于起始配料比和转化程度，故a错误；
b．NH₃的浓度保持不变，可说明达到平衡状态，故b正确；
c．容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，故c正确；
d．因体积不变，质量不变，则混合气体的密度保持不变，不能达到平衡状态，故d错误．
故答案为：bc．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意利用三段式法计算，较为直观，难度不大．