现有如下两个反应：Ⅰ．A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．CH4+2O2═CO2+2H2O（1）根据反

I（1）中和反应、物质的燃烧反应均是放热反应，A不是自发的氧化还原反应不能设计成原电池，B是自发的氧化还原反应能设计成原电池，
故答案为：放热；不能；能；
（2）A的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，无电子转移，只有自发的氧化还原反应能设计成原电池，
故答案为：A的反应为非氧化还原反应，无电子转移；
（3）甲烷燃料电池中，负极是甲烷燃料失电子的过程，正极是氧气得电子的过程，电极反应分别为：负极 CH₄-8e^-+10 OH^-═CO₃^2-+7H₂O，正极2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-，为了保证放电的充分进行，可以选择碱来作电解质溶液，
故答案为：NaOH；CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-；
II（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；电极上有气泡，周围溶液变红色；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明有Cl₂；
（2）惰性电极电解硫酸铜溶液阳极生成氧气，阴极析出铜，溶液中生成硫酸，反应的化学方程式为：2H₂O+2CuSO₄

通电
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ；
故答案为：2H₂O+2CuSO₄

通电
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ；
（3）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：精铜； Cu²⁺+2e^-=Cu；
②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：粗铜；Cu-2e^-=Cu²⁺．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识、粗铜精炼原理分析，明确正负极及阴阳极上发生的反应和电极方程式的书写是解题的关键，题目难度不大．