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(1)原固体的溶液中加入足量氯化钡,产生白色沉淀,该沉淀全部溶于稀硝酸,说明该沉淀为碳酸钡,不是硫酸钡
(2)由(1)分析可知沉淀为碳酸钡,不是硫酸钡,因此原固体中一定含有碳酸钠,一定没有硫酸钠;碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,因此无色滤液中一定含有氯离子,因为无色滤液中的酸根离子只有一种,故一定不含硝酸钾;原固体中可能含有氯化钠.
(3)甲同学方案中加入过量硝酸钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,滤液中加入硝酸银,若产生白色沉淀,则滤液中含有氯化钠,从而证明原固体物质中含有氯化钠,因此在加入硝酸银之前需将碳酸根离子除尽,故加入足量硝酸钡的目的是除尽碳酸根离子,排除碳酸根离子与银离子结合成碳酸银沉淀的干扰.
乙同学的实验方案是取少量固体溶于水,先加入足量稀硝酸,与碳酸钠反应,除去碳酸根离子,然后再加入硝酸银,若产生沉淀,则固体中一定含有氯化银.
故答案为:(1)BaCO3 (2)Na2CO3,KNO3、Na2SO4,NaCl.(3)除尽CO32-,排除CO32-的干扰.
足量HNO3 AgNO3 原固体中含有NaCl.
点评:
本题考点: 物质的鉴别、推断.
考点点评: 由白色沉淀全部溶于稀硝酸判断固体中含有碳酸钠而不含硫酸钠,由无色滤液中含有一种酸根离子,排除硝酸钾是本题的关键.
1年前
你能帮帮他们吗