（2012•海陵区二模）有一包白色固体，可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中一种或几种组成，为确定其组
（2012•海陵区二模）有一包白色固体，可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中一种或几种组成，为确定其组成进行如下实验：
（1）将固体溶于水得无色溶液，说明______和______只有一种存在．
（2）向溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明可能有______或______．
（3）过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有______存在．故此固体是由______组成的混合物．
（1）将固体溶于水得无色溶液，说明______和______只有一种存在．
（2）向溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明可能有______或______．
（3）过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有______存在．故此固体是由______组成的混合物．
赞 白魔125 春芽
共回答了23个问题采纳率：95.7% 举报
解题思路：CaCl2和K2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，又因为将固体溶于水得无色溶液，因此CaCl2和K2CO3只有一种存在；向溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，说明可能有K2CO3或Na2SO4；过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此一定有碳酸钾，一定没有氯化钙和硫酸钠；向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钠．
（1）CaCl2和K2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，又因为将固体溶于水得无色溶液，因此CaCl2和K2CO3只有一种存在；故答案为：CaCl2； K2CO3
（2）向溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，说明可能有K2CO3或Na2SO4；故答案为：K2CO3；Na2SO4
（3）过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此一定有碳酸钾，一定没有氯化钙和硫酸钠；向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钠；所以此固体是由碳酸钾和氯化钠组成的混合物．故答案为：K2CO3、NaCl；K2CO3、NaCl
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．
考点点评： 本题通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法．本考点主要出现在实验题中．
1年前
3
可能相似的问题
你能帮帮他们吗