在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应3H2+N2=2NH3,经测定反映开始后3s 末的氢气的反应速率v(H2)=

在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应3H2+N2=2NH3,经测定反映开始后3s 末的氢气的反应速率v(H2)=0.3 mol/(L·s),则6s末NH3的浓度是?
A.等于1.2mol/(L·s),B.等于大于1.2mol/(L·s) C.小于1.2mol/(L·s) D.不能确定
孤烟530 1年前 已收到2个回答 举报
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51act 幼苗

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答案B
v(H2）：v(NH3)=3:2.
v(NH3)=)=0.2 mol/(L·s),
NH3的浓度0.2 mol/(L·s)*6s=1.2mol/l
反应速率越来越慢,如果开始时浓度很大,3s和6s可以看做相等,等于大于1.2mol/(L·s)

1年前

2

我从来不哭 幼苗

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0.2 mol/L·

1年前

1
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