反应时间/min | n(SO2)/mol | n(NO2)/mol |
0 | 2.40 | 1.20 |
4 | 1.60 | |
8 | 0.40 |
mingyu1983 幼苗
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(1)化学反应中,反应速率之比等于化学计量数之比,反应在4min内的平均速率为v(NO)=v(SO2)=
2.4mol−1.6mol
2L
4min=0.1mol/(L•min);
故答案为:0.1;
(2)由以上数据可知,8min时n(NO2)=0.4mol,转化NO2的物质的量=1.2mol-0.4mol=0.8mol,4min时转化的NO2也为0.4mol,说明4min时达到达到平衡状态,根据化学方程式可知,4min时
SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)
起始:2.4mol 1.2mol0 0
转化:0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
平衡:1.6mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
8min时 SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)
起始:2.4mol 1.2mol0 0
转化:0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
平衡:1.6mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
则生成的n(SO3)=0.8mol,故答案为:0.8;
(3)若保持其他条件不变,平衡常数不变,K=4min时达到达到平衡状态,平衡常数=[0.8×0.8/1.6×0.4]=1,向反应(2)平衡体系中再通入NO2 (g)、SO3 (g)各0.10mol,Q=[0.9×0.8/1.6×0.5]=0.9<K=1,平衡向正反应方向移动,NO体积分数增大;
故答案为:正向;增大;
(4)根据反应方程式计算,
SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)
起始:2.4mol 1.2mol0 0
转化:0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
平衡:1.6mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
4min时达到达到平衡状态,平衡常数=[0.8×0.8/1.6×0.4]=1,
温度升至400°C,上述反应的平衡常数为0.64,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应放热,即△H<0,
故答案为:放热.
点评:
本题考点: 化学平衡的计算;反应速率的定量表示方法;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查了化学计算分析应用,注意平衡常数随温度变化的分析和计算应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗