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(1)0~10min内△n(A)=0.45mol-0.25mol=0.2mol,v(A)=
0.2mol
1L
10min=0.02mol/(L•min);
故答案为:0.02mol/(L•min);
(2)第10min时,单位时间内A、C的物质的量变化量较大,反应速率明显增大,可能为升高温度或者使用催化剂;第16min时,C的物质的量减小,A的物质的量增大,说明平衡向逆反应方向移动,该反应为放热反应,应为升高温度,
故答案为:④⑥;④;
(3)已知第16min时改变的条件是升高温度,而该反应是放热反应,所以升高温度平衡逆移,则平衡常数减小,所以K1>K2,
故答案为:>.
点评:
本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查化学平衡以及反应速率等问题,题目难度中等,注意图象曲线变化的分析,把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)
1年前1个回答
你能帮帮他们吗