一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应2AgNO3（s）⇌2Ag（s）+2NO2（g）

2AgNO₃（s）⇌2Ag（s）+2NO₂（g）+O₂（g），△m
2mol1mol124g
n（NO₂）n（O₂） 6.2g
n（NO₂）=[2mol×6.2g/124g]=0.1mol，
n（O₂）=[1mol×6.2g/124g]=0.05mol，
2min末，n（NO₂）=c（NO₂）×V=0.04mol/L×2L=0.08mol，
反应转化成四氧化二氮的NO₂的物质的量为：0.1mol-0.08mol=0.02mol，
根据反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）可知，反应生成四氧化二氮的物质的量为：n（N₂O₄）=[1/2]n（NO₂）=0.02mol×[1/2]=0.01mol，
A.2min后容器内四氧化二氮的浓度为：c（N₂O₄）=[0.01mol/2L]=0.005mol/L，故A错误；
B.2min内氧气的平均反应速率为：v（O₂）=

0.05mol
2L
2min=0.0125mol/（L•min），故B正确；
C．根据质量守恒可知，混合气体的质量为6.2g，容器的容积为2L，则混合气体的平均密度为：[6.2g/2L]=3.1g/L，故C正确；
D．体积之比等于物质的量之比，则混合气体中NO₂的体积分数为：[0.08mol/0.05mol+0.08mol+0.01mol]×100%=57.1%，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意掌握化学平衡、化学反应速率的概念及计算方法，明确差量法在化学计算的中的应用．