将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag2SO4（s）⇌Ag2O（s）+SO3（g）2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）
经10分钟反应达到平衡，此时c（SO3）=0.4mol/L，c（O2）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（ ）
A．SO3的分解率为20%
B．10分钟内ν（SO2）=0.01mol/（L•min）
C．容器内气体的密度为40g/L
D．加压，容器内固体的质量不变
Ag2SO4（s）⇌Ag2O（s）+SO3（g）2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）
经10分钟反应达到平衡，此时c（SO3）=0.4mol/L，c（O2）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（ ）
A．SO3的分解率为20%
B．10分钟内ν（SO2）=0.01mol/（L•min）
C．容器内气体的密度为40g/L
D．加压，容器内固体的质量不变
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解题思路：已知①Ag2SO4（s）⇌Ag2O（s）+SO3（g），②2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），平衡时c （O2）=0.05mol/L，则由反应②可知消耗SO30.1mol/L，测得c （SO3）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO3的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答该题．
已知①Ag2SO4（s）⇌Ag2O（s）+SO3（g），②2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），平衡时c （SO2）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO30.1mol/L，测得c （SO3）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO3的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．反应②中SO3的分解率为[0.1/0.5]=20%，故A正确；
B．在这10min内氧气的平均反应速率为[0.05mol/L/10min]=0.005mol/（L•min），所以ν（SO2）=0.01mol/（L•min），故B正确；
C．c （SO2）=0.1mol/L，则c （O2）=0.05mol/L，设容器体积为1L，则容器里气体的密度为[0.4mol/L×1L×80g/mol+0.1mol/L×1L×64g/mol+0.05mol/L×1L×32g/mol/1L]=40g/L，故C正确；
D．加压时，反应Ag2SO4（s）⇌Ag2O（s）+SO3（g） 逆向移动，固体质量增加，故D错误．
故选D．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据两个反应的浓度关系结合方程式进行计算，易错点为D，注意平衡常数的意义和表达式．
1年前
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