下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为Al，④为S，
（1）硫元素最高价含氧酸是H ₂ SO ₄ ，属于共价化合物，含有共价键，
故答案为：H ₂ SO ₄ ；共价键；
（2）Al与稀硫酸的反应是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量；
若Al和铁用导线连接后投入硫酸的稀溶液中，组成原电池，化学能转化为电能，Al较活泼作负极、Fe较不活泼作正极，
故答案为：放热；大于；化学能转化为电能；Fe；
（3）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝膜，限制了铝与H ₂ SO ₄ 的反应，氧化铝首先稀硫酸反应生成氯化铝和水，不产生H ₂ ；
金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，曲线a→b段温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快；
随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，曲线由b以后氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素，所以反应速率逐渐减小；
故答案为：铝表面被O ₂ 氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H ₂ SO ₄ 的反应；反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大；随反应c（H ⁺ ）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降；
（4）可逆反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化，
故答案为：各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化．