贝贝在探究金属的性质时，将金属镁放入沸水中，发现镁条的表面有大量气泡产生，他感到很意外．于是，他又将镁条放入沸水中，观察

【查阅资料】镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑．
【方案设计】
若猜想①错误，因为植物油会隔绝空气，即隔绝与二氧化碳接触，所以观察到的现象应该是：没加植物油的红色褪去，另一红色也褪去；若猜想②成立就要在隔绝二氧化碳的条件下，改变温度进行实验，所以将上述红色溶液分成两份，并用植物油封住，一支温度保持不变，另一支自然冷却；观察到的现象应该是：前者红色没褪去，后者红色褪去．
【反思与应用】
（1）做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的二氧化碳使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去．
（2）因为金属钠的活动性很强，先与水反应生成氢气同时产生NaOH．产生的NaOH 与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，故乙说：反应会放出气体，产生蓝色沉淀．
答案：
【查阅资料】Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑．
【方案设计】


猜想 实验步骤 现象 结论
猜想① 将上述红色溶液分成两份，在一份中加少量的植物油． 前者红色褪去
后者红色褪去 猜想①错误
猜想② 将上述红色溶液分成两份，并用植物油封住，一支温度保持不变，另一支自然冷却． 前者红色没褪去，
后者红色褪去 猜想②成立【反思与应用】
（1）做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的二氧化碳使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去
（2）反应会放出气体，产生蓝色沉淀．

点评：
本题考点： 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题以实验探究的形式考查质量守恒定律和氧气的检验，以及实验设计、适当的猜想能力，需要同学们具有综合的化学知识．