0.03mol铜粉与浓硝酸反应,铜粉完全作用同时生成0.05mol气体,所消耗
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浓硝酸物质的量为多少
方程式能不能写写？
浓硝酸物质的量为多少
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0．11mol
设生成xmol 的NO2 ymol 的 NO 且x+y=0.05
消耗的浓硝酸 一部分生成气体 根据N守恒 气体量就是这部分浓硝酸的量 ；另一部分作为酸介质 与 Cu反映生成Cu（NO3）2 CU物质量的2倍就是这部分浓硝酸的量
所以 n= 0.05+0.03*2=0.11mol
------------------------
（1）Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
（2）3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
----------------------------
这个计算不用看方程式
列式只要根据物料守恒 （即HNO3=NO+NO2）和最后不带电 一个铜得对应2个硝酸根
所以结果是两部分和 0.11
设生成xmol 的NO2 ymol 的 NO 且x+y=0.05
消耗的浓硝酸 一部分生成气体 根据N守恒 气体量就是这部分浓硝酸的量 ；另一部分作为酸介质 与 Cu反映生成Cu（NO3）2 CU物质量的2倍就是这部分浓硝酸的量
所以 n= 0.05+0.03*2=0.11mol
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（1）Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
（2）3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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这个计算不用看方程式
列式只要根据物料守恒 （即HNO3=NO+NO2）和最后不带电 一个铜得对应2个硝酸根
所以结果是两部分和 0.11
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