（2010•朝阳区一模）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．

（1）在火法炼铜：Cu₂S+O₂

高温
.
2Cu+SO₂和湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu中铜元素的化合价降低，Cu₂S、CuSO₄都为氧化剂，被还原，发生还原反应，
故答案为：还原；
（2）方法一：①检验三价铁离子的方法：取少量待检液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl₃溶液过量；
②HNO₃、H₂O₂C、KMnO₄三者都能氧化二价铁离子变成三价铁离子，但HNO₃和KMnO₄会引入新的杂质，故选：B；
③pH升高，溶液的酸性减弱，加入的物质能与酸反应，同时不能引入新杂质，可向溶液中加入CuO或Cu（OH）₂，故答案为：CuO或Cu（OH）₂；
④CuCl₂在溶液中可以发生水解反应，加入浓盐酸，可以抑制水解，故答案为：CuCl₂在溶液中可以发生水解反应，CuCl₂+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解；
方法二：Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）═CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol ①
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196kJ/mol ②
H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-286kJ/mol③
利用盖斯定律，将①-[1/2]×②-③可得：Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+H₂（g）△H=+64kJ/mol，故答案为：+64kJ/mol；
（3）Cu和H₂SO₄之间的反应是非自发的，需要电解池实现，金属铜作阳极，阴极是导体即可，电解质为硫酸，即，
故答案．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查金属的回收，涉及到氧化还原反应、热盖斯定律的应用、电解池的工作原理，难度不大．