铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．

（1）①2Fe（s）+3CO ₂ （g）⇌Fe ₂ O ₃ （s）+3CO（g）平衡常数表达式k=
c 3 (CO)
c 3 (C O 2 ) ，故答案为：
c 3 (CO)
c 3 (C O 2 ) ；
②2Fe（s）+3CO ₂ （g）⇌Fe ₂ O ₃ （s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大，
2
3 Fe（s）+CO ₂ （g）⇌
1
3 Fe ₂ O ₃ （s）+CO（g）的平衡常数表达式k=
c(CO)
c(C O 2 ) ，应升高温度使之增大，故答案为：A；
（2）装置1为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu-2e ^- ═Cu ²⁺ ，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e ^- ═2Fe ²⁺ ，反应的总方程式为2Fe ³⁺ +Cu═2Fe ²⁺ +Cu ²⁺ ，
故答案为：2Fe ³⁺ +Cu═2Fe ²⁺ +Cu ²⁺ ；
（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH ^- 离子，电极反应为：2H ₂ O+2e ^- ═2OH ^- +H ₂ ↑，
发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe-2e ^- ═Fe ²⁺ ，故答案为：正；Fe-2e ^- ═Fe ²⁺ ；
②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH ^- -4e ^- ═O ₂ ↑+H ₂ O，Cu为阴极，电极反应为Cu ²⁺ +2e ^- ═Cu，电解的总反应为2CuSO ₄ +2H ₂ O

通电
.
2Cu+O ₂ ↑+2H ₂ SO ₄ ，
故答案为：2CuSO ₄ +2H ₂ O

通电
.
2Cu+O ₂ ↑+2H ₂ SO ₄ ；
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为
0.64g
64g/mol =0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，
2H ₂ O+2e ^- ═2OH ^- +H ₂ ↑，
2mol 22.4L
0.02mol V
V=
22.4L×0.02mol
2mol =0.224L，即224ml，
故答案为：224．