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HUJIANWO 幼苗
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(1)①2Fe(s)+3CO2(g)⇌Fe2O3(s)+3CO(g)平衡常数表达式k=
c3(CO)
c3(CO2),故答案为:
c3(CO)
c3(CO2);
②2Fe(s)+3CO2(g)⇌Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K)随温度(T)升高而增大,[2/3]Fe(s)+CO2(g)⇌[1/3]Fe2O3(s)+CO(g)的平衡常数表达式k=
c(CO)
c(CO2),应升高温度使之增大,故答案为:A;
(2)装置1为原电池,负极为Cu,电极反应为:Cu-2e-═Cu2+,正极为石墨,电极反应为2Fe+2e-═2Fe2+,反应的总方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,
故答案为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;
(3)①反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红,说明在石墨电极上生成OH-离子,电极反应为:2H2O+2e-═2OH-+H2↑,
发生还原反应,为电解池的阴极,连接电源的负极,即M端为正极,N端为负极,阳极反应为Fe-2e-═Fe2+,故答案为:正;Fe-2e-═Fe2+;
②乙烧杯电解硫酸铜溶液,石墨为阳极,电极反应为4OH--4e-═O2↑+H2O,Cu为阴极,电极反应为Cu2++2e-═Cu,电解的总反应为2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4,
故答案为:2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4;
③取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,则生成Cu的物质的量为[0.64g/64g/mol]=0.01mol,转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol,
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积,
2H2O+2e-═2OH-+H2↑,
2mol 22.4L
0.02mol V
V=[22.4L×0.02mol/2mol]=0.224L,即224ml,
故答案为:224.
点评:
本题考点: 化学平衡常数的含义;原电池和电解池的工作原理;电解原理.
考点点评: 本题考查化学平衡常数、电化学知识,题目难度中等,做题时注意电极的判断和电极反应的书写,注意串联电路中各电极转移的电子数目相等,利用反应的方程式计算.
1年前
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铁是应用最广泛的金属,铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用.
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铁是应用最广泛的金属,铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用.
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(2014•安徽模拟)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.
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你能帮帮他们吗
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