已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图

CO（g）+H₂（g）⇌C（s）+H₂O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t₂时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，增大压强平衡正向移动，所以改变条件可能是升高温度或增大压强；
2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t₁时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，
如果是升高温度，平衡向逆反应方向移动，则只能是减小容器体积即增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，则混合气体的平均分子质量将增大，
故选A．

点评：
本题考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．

考点点评： 本题考查图象分析，侧重考查学生分析问题、灵活运用知识解答问题能力，会根据反应速率相对大小确定平衡移动方向，知道温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响并会画其速率-时间图象，难度中等．