（2011•黄浦区二模）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该

（2011•黄浦区二模）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式______．
（2）该反应的正反应是______反应（填“放热”或者“吸热”），
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）
浓度/（mol•L-1） 0.54 0.68 0.68
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正______ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中______点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B______D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是______．
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是______
a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物．
昊淡然 1年前 已收到1个回答 举报
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色管 幼苗

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解题思路：（1）由平衡常数的表达式可知该反应甲醇分子间脱水生成二甲醚和水；
（2）已知温度升高，平衡常数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；
（3）①计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应向正反应方向移动，故v正＞ v逆；
②因为平衡向正反应方向移动，甲醇的含量大于平衡时的含量，温度越高，反应速率越大；
（4）转化率=
甲醇的起始浓度-甲醇的平衡浓度/甲醇的起始浓度]×100%，根据条件变化对平衡的影响来判断转化率的变化．

（1）由平衡常数的表达式：K=
c(CH3OCH3) C(H2O)
C(CH3OH)2，可知该反应的反应物为甲醇，生成物为二甲醚和水；化学方程式为2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）；
（2）该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44，温度升高，平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，又升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应；
（3）①此时浓度商Q=[0.68×0.68
0.542=1.55＜32，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v正＞ v逆；
②由①可知平衡向正反应方向移动，所以甲醇的百分含量大于平衡时的含量，此时反应点应在A点；根据影响化学反应速率的因素，温度越高反应速率越大，D点温度高于B点，所以D点对应的正反应速率也大于B点；
（4）a、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲醇的平衡浓度减小，转化率增大；
b、加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；
c、该反应为体积不变的反应，压缩容器体积，平衡不移动，转化率不变；
d、增加水蒸气浓度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的转化率减小；
e、及时分离产物，平衡向正反应方向移动，甲醇的转化率增大；
故选ae．
故答案为：（1）2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）；
（2）吸热；
（3）①＞；
②A，＜，D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B；
（4）ae

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率大小的比较．

1年前

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