某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种铁铜合金的成分

某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种铁铜合金的成分
进行测量.先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品
开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题：

（1）该反应中,产生氢气质量为多少
（2）铁的含量为多少
（3）反应后溶液的质量为多少

醇香普洱茶 1年前已收到2个回答举报

共回答了19个问题采纳率：89.5% 举报

(1)质量差为氢气质量14+169.7-183.3=0.4g
(2)Fe~~~~~H2
56 2
x 0.4
列出比例式,解出x=11.2g
(3)反应后溶液质量=183.3-空烧杯质量-反应后合金质量=183.3-28.5-（14-11.2）

1年前

共回答了2个问题举报

（1）169.7+14-183.3=0.4g
（2）设该合金样品中铁的质量为X
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
56 2
X 0.4g
56:2=X：0.4g
X=11.2g
答：铁的含量为11.2g
（3）183.3-28.5-2.8=152g （2.8为烧杯中不与溶液反应的Cu）

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答