某兴趣小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：

（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸性物质能使紫色石蕊变红，所以反应的化学方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（2）①结合表格中的信息，在反应14秒和18秒时，烧杯中盛有的量均为295.6g，所以16秒时的量一定M为295.6g，
②根据隐含信息杂质不参与反应，不考虑H₂O、HCl的逸出，再结合质量守恒定律减少的质量为300.0g-295.6g=4.4g，一定为生成的二氧化碳的质量，
③要求旧墙灰中碳酸钙的质量分数，必须根据质量守恒定律结合化学反应方程式先求出纯碳酸钙的质量，所以可设12.0g旧墙灰含碳酸钙的质量为x，根据
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
[100/44]=[X/4.4g]
x=10g
所以旧墙灰中碳酸钙的质量分数=[10g/12g]×100%=83.3%
故答案为：（1）石蕊试液；石蕊试液由紫变红；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（2）①295.6②300.0g-295.6g=4.4g
③设12.0g旧墙灰含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
[100/44]=[X/4.4g]
x=10g
所以旧墙灰中碳酸钙的质量分数=[10g/12g]×100%=83.3%
答：此旧墙灰中碳酸钙的质量分数83.3%

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是一道关于二氧化碳的实验室制取，二氧化碳化学性质的检验，根据质量守恒定律进行简单计算的化学题．解答时应充分利用题目中给予的图表信息进行分析，根据质量守恒定律确定减少的物质为二氧化碳，准确书写化学方程式是解答此题的关键．