某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品开始

某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题：
（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少?
空烧杯
加入
硫酸后
加入铁粉后
加入铁粉后
12分钟
加入铁粉后
21分钟
加入铁粉后
40分钟
加入铁粉后
3小时
读数（g）
28.5
169.7
183.6
183.5
183.4
183.3
183.3
第三小题,我查青优网上的过程是这样的
设合金中Fe的质量为x,
生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
x 0.4g
56 2
然后列比例式得到x=11.2 合金中铁元素的质量分数为：
11.2g/14g*100％=80％
就这地方搞不懂,所用数据183.6g是铁没有全部反应即氢气还没全反应出来时的读数,那么得出的11.2g并不是所有Fe元素的质量,那怎么可以用11.2g/14g呢?