通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以在它们的水溶液里由于存在有相同的H⁺，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水；
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）硫酸与氢氧化钙的反应生成了硫酸钙和水，反应的方程式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（4）用pH试纸测定水样的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量水样滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液．
（5）由于活性炭有吸附性，可以除去水中的异味；过滤能将水中不溶性的杂质除去，使水澄清透明．
故答为：（1）H⁺，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；（4）用玻璃棒蘸取少量水样滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；（5）活性炭，过滤．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；水的净化；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了常见酸碱的知识、化学方程式的书写，难度不大，可根据已有的知识分析解答．