通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的______离子（填符号），将一根表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先观察到的现象时______发生的反应的化学方程式为______；过一段时间后，又可观察到______，发生的反应的化学方程式为______．
（2）氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥______等气 体 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：______．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：______．
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的______离子（填符号），将一根表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先观察到的现象时______发生的反应的化学方程式为______；过一段时间后，又可观察到______，发生的反应的化学方程式为______．
（2）氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥______等气 体 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：______．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：______．
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解题思路：（1）理解酸的定义：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．熟记酸的通性．铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式．
（2）知道碱性干燥剂只能用来干燥碱性或中性的气体．
（3）利用酸和碱能发生中和反应除杂，同时要考虑氢氧化钙经济且易得，而且生成的硫酸钙微溶于水易于除去．
（2）知道碱性干燥剂只能用来干燥碱性或中性的气体．
（3）利用酸和碱能发生中和反应除杂，同时要考虑氢氧化钙经济且易得，而且生成的硫酸钙微溶于水易于除去．
（1）①因为酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H+，故填H+；铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．故填：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；铁钉表面有气泡产生；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②回忆酸的通性可知：能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；能和金属氧化物反应；能和部分盐反应等．
（2）碱性干燥剂只能用来干燥碱性或中性的气体因此氢氧化钠可以干燥H2或O2；CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）熟石灰成分（Ca（OH）2）属于碱，H2SO4是酸，酸碱中和反应生成盐（CaSO4）和水（H2O），正确写出反应物、生成物的化学式，再将方程式配平即可．故反应方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4↓+2H2O
故答案为：
（1）①H+；铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；铁钉表面有气泡产生；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②回忆酸的通性可知：能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；能和金属氧化物反应；能和部分盐反应等．
（2）H2或O2；CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4↓+2H2O
点评：
本题考点： 酸的化学性质；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查酸的通性，气体的干燥，除杂，酸、碱、盐的溶解性．要求学生要熟记酸的通性、酸、碱、盐的溶解性
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