高二化学弱电解质电力平衡求解答（已知两种弱酸的酸性：HA>HB.）

高二化学弱电解质电力平衡求解答（已知两种弱酸的酸性：HA>HB.）
12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 （ ） A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c(H+)：①②>③ D答案我知道就不给了.这道题答案是选B但是我觉得没有一个是对的首先,B看上去是对的,但是它好像是简单的叠加等式得来的.假如原溶液浓度都是2mol/L 那么混合后Na的浓度还是2,可是其他例子浓度都减半了,所以应该是c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB) 没有2才对.那么C呢,解释答案说pH相同的弱碱和强碱对水电离的抑制是一样的,所以答案说①>②=③ 可是我觉得抑制应该是不一样的啊.
对不起
B选项应该是
等物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
王康love 1年前 已收到4个回答 举报
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wjp_wang 幼苗

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先解释B选项
假设混合后HA和NaB浓度都是1mol/L
[HA] + [A-] = 1
[HB] + [B-] = [Na+]=1
两个式子叠加,就得出[HA] + [A-] + [HB] + [B-] = 2 =2[Na+]
再解释C选项
①NaB对水的电离有促进作用,使水电离的氢氧根浓度增大
②NH3·H2O；③NaOH对水的电离有抑制作用,但是PH相同,抑制作用也相同,水电离的氢氧根就相同,

1年前 追问

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王康love 举报

可是这不是可以用简单的叠加解决的。。。。 你可以自己假设一个数来算 会发现真的没有2！！！ 如原溶液浓度都是2mol/L 那么混合后Na的浓度还是2，可是其他例子浓度都减半了，所以应该是c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB) 没有2才对。

举报 wjp_wang

首先，我赞叹你的学习态度，这是正确的学习方式，不懂得地方，问题再小，也要较真弄懂。 HA和NaB的浓度混合，那么混合前的浓度不必管他，我当然可以“假设混合后HA和NaB浓度都是1mol/L”，成立吧，呵呵。那个推导过程再来一遍： 假设混合后HA和NaB浓度都是1mol/L [HA] + [A-] = 1 [HB] + [B-] = [Na+]=1 两个式子叠加，就得出[HA] + [A-] + [HB] + [B-] = 2 =2[Na+]

王康love 举报

我知道问题出在哪里了~你是对的。。因为我想问的是NaA和NaB和混合溶液。。但是打错了~~~但是如果是HA和 Nab的话应该不乘2。。 谢谢你了啊！！！！！！！！！！！

举报 wjp_wang

bukeqi

灰姑娘的孩子 幼苗

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C选项。
NaB中，有水电离出c(OH-)为10^-5
NH3·H2O中 有水电离出c(OH-)为10^-9
NaOH 有水电离出c(OH-)为10^-9

1年前

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tjlianzhong 幼苗

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我给你解释下，等物质的量等体积混合，首先HB+B-=Na+,由于等物质的量，Na+=A-+HA，两式叠加即可（na+为2，则B+HB也是2，浓度减半是同时的，Na当然也会加减半，A中是没有Na的，可能看错题了），对水解的抑制至于H+浓度有关，PH相同，则H+浓度不同，但你要知道，既然PH相同，弱酸的浓度要比强酸大得多啊可是这不是可以用简单的叠加解决的。。。。 你可以自己假设一个数来算 会发现真的...

1年前

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lizhengdemail 幼苗

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1：混合后溶液体积增大为原来的2倍钠离子浓度变为原来的一半所以钠离子浓度要乘2，所以B是对的。

1年前

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