已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是:A:0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LN

已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是:A:0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者
已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是:
A:0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢离子浓度小于后者
B:等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合
2倍的钠离子浓度=A离子浓度+B离子浓度+HA浓度+HB浓度
巴洛克画家 1年前 已收到2个回答 举报

涓流尘粒 春芽

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A答案两种弱酸都是HA,浓度不同,0.1M混合后恰好完全反应,溶液因水解而显弱碱性;后者酸过量,显酸性.正确
B HA+NaB=HB+NaA
混合后钠离子浓度=HB浓度+B离子浓度(能看懂吧,不管HB和B分别有多少,加起来就应该是反应之前NaB的浓度,即钠离子浓度)
同时钠离子浓度=HA浓度+A离子浓度(因为混合前HA和NaB的物质的量相等,所以把混合后所有A的存在形式加起来就等于钠离子浓度)
所以B也正确

1年前

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冰水天恩 幼苗

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B对 是物料守恒 Na=B=A 即2Na=B+A而在溶液中HA与HB不完全电离,所以有上式
A中,0.1的HA与0.1的NaOH正好1:1完全反应生成0.1的NaA,水解先碱性
0.3的HA与0.1的NaOH生成0.1的NaA,和剩余的0.2的HA 而0.1HA的与0.2NaA的组成缓冲溶液 使溶液的PH尽可能接近中性 即PH减小 所以氢离子前者大于后者...

1年前

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