将反应5IO3-+I-+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏

A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I^-失电子生成I₂，则乙中石墨电极上发生氧化反应，故A正确；
B、乙中I^-失电子发生氧化反应生成I₂，甲中IO₃^-得电子发生还原反应生成I₂，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；
C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；故C正确；
D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I^-失电子生成I₂，则乙为负极，甲中IO₃^-得电子生成I₂，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I₂中失电子生成IO₃^-，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理的应用，注意把握原电池的正负极的判断方法，题目难度中等．