将反应5IO3-+I-+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池.开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏

将反应5IO3-+I-+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池.开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流计指针再次发生偏转.下列判断不正确的是(  )
A.开始加入少量浓硫酸时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.两次电流计指针偏转方向相反
moto666333 1年前 已收到1个回答 举报

待风之翼 花朵

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解题思路:开始加入少量浓硫酸时,乙中I-失电子生成I2,则乙为负极,甲中IO3-得电子生成I2,则甲为正极,所以加入淀粉溶液,两个烧杯中均变蓝色;电子从负极流向正极,即从乙经导线流向甲;
再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,则甲I2中失电子生成IO3-,甲为负极,乙为正极.

A、开始加入少量浓硫酸时,乙中I-失电子生成I2,则乙中石墨电极上发生氧化反应,故A正确;
B、乙中I-失电子发生氧化反应生成I2,甲中IO3-得电子发生还原反应生成I2,则加入淀粉溶液,两个烧杯中均变蓝色,故B错误;
C、该反应为可逆反应,当反应达到平衡状态时,各物质的浓度不再改变,则没有电流通过电流计,所以电流计读数为零;故C正确;
D、开始加入少量浓硫酸时,乙中I-失电子生成I2,则乙为负极,甲中IO3-得电子生成I2,则甲为正极,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,则甲I2中失电子生成IO3-,甲为负极,乙为正极,两次电极的正负极相反,则两次电流计指针偏转方向相反,故D正确.
故选B.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池原理的应用,注意把握原电池的正负极的判断方法,题目难度中等.

1年前

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