用吉布斯公式证明N2+H2__NH3是放热反应还是吸热反应?

xuan_zi_521 1年前 已收到3个回答 举报
赞

不想当nn 花朵

共回答了25个问题采纳率：96% 举报

高中可以这样
N2 + 3 H2 = 2 NH3
分子数减小,熵变△S < 0
高温下发生,所以焓变△H < 0
△G = △H -T△S
所以是放热反应.
大学：
直接计算△G,要用到标准摩尔生成焓,自己去大学课本附录上查.
其实直接计算吉布斯自由能变的方法最直接,也最好

1年前 追问

8

xuan_zi_521 举报

为何是"焓变△H < 0" 不是有条件——高温高压，催化剂吗？

举报 不想当nn

催化剂只是为了加快反应。 高温是为了提高催化剂活性，提高反应速率 这些条件是化学动力学的范畴。 在一定温度、压强下不需其他外力作用就能自动进行的反应。 定义中的温度、压强就是反应条件。 自发性是化学热力学的范畴。这些条件并不能说明反应的自发性。 所以我说，用计算△G的方法最好。

xuan_zi_521 举报

那何谓自发性？

举报 不想当nn

在一定温度、压强下不需其他外力作用就能自动进行的特征，叫做自发性。 定义中的温度、压强就是反应条件。 简言之，自发进行的反应具有自发性

xuan_zi_521 举报

那NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2如何分析是放热还是吸热

举报 不想当nn

肯定是放热。因为这是常识。 不要试图用纯理论分析一个反应的热效应。没有意义，也做不到。 最好的办法计算△H，查标准摩尔生成焓的表，算一算就行了。 不要追问了。我只能帮你这些。

nldgpj 幼苗

共回答了114个问题 举报

证明。。反应的△G，△H等数据从来都是测定出来的，如果哪天能证明，热力学理论就发生很大的进步了

1年前

1

fghhj 幼苗

共回答了63个问题 举报

放热反应 熵减小，高温自发进行 所以是放热反应为何是自发进行？不是有条件——高温高压，催化剂吗？自发进行就是　在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应（摘自百度百科）首先明确这个反应不需要催化剂也可发生但是速率太慢，其次除了温度压强催化剂就没有外力了，所以该反应一定是自发反应你是说该反应在没有哪些条件的情况下也可以进行吗对呀，只不过速率太太太太慢最后再请教你一下：NH3+O2__...

1年前

0
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.051 s. - webmaster@yulucn.com